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中学化学

 
 
 

日志

 
 

湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学试题  

2009-12-18 22:51:45|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  S:32 Cl:35.5 K:39  Ca:40  Mn:55  Cu:64  Al:27

第Ⅰ卷(选择题,共54分)

选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分):

 1.关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法正确的是

      A.用加热的方法区别两种溶液                B.用澄清的石灰水区别两种溶液

      C.浓度相同时,Na2CO3溶液的pH大   D.浓度相同时,两溶液的pH相等

2、下列关于氧化还原反应说法正确的是

A、           肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原  

B、某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原

C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化  

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮

原子的个数之比是(    )

  A. 5:8            B. 5:4           C. 5:3          D. 3:5

4.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后,恢复到原来的温度,下列说法中正确的是

A.溶液的pH不变,有H2放出                       B.溶液的pH值增大,有O2放出    

C.溶液中c(Na+)增大,有O2放出              D.溶液中Na+数目减少,有O2放出

5.下列反应的离子方程式中正确的是(  )                                      

A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:H+ + AlO2- + H2O === Al(OH)3↓

B.铁和稀硫酸反应:  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=== Cu2++Ag

6.下列各组离子中,在溶液中能够大量共存的一组是    (    )

A.A1O2—、SO42—、OH-、K+           B.Al3+、Na+、OH-、Cl—  

 C.Fe3+、NH4+、SO42—、SCN—       D.OH-、C1—、Na+、HCO3—

7.如图,向NaAlO2溶液中滴入盐酸,生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是(    )

8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象,据此可推断丙物质是(  )

A.Al2(SO4)3     B.NaOH        C.BaCl2               D.FeSO4

9.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是(    )

      A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中

      B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中

      C.全部为Al(OH)3沉淀

      D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

10.把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2 ,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比为( )

A.1:1  B.3:1  C.1:4     D.7:3

11.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度为dg· 该溶液的质量分数为( )

  A.     B.  

C.      D.

12.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的   

A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—                          B.肯定有A13+、Mg2+、HCO3—

C.肯定有K+、HCO3—、MnO4—                 D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—  

13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是(    )

A.      观察加热时能否放出气体

B.      观察滴加盐酸时能否放出气体

C.      溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

14、世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。下列应用时应加以控制的是(  )

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品               

A、③⑤⑧⑨     B、①②⑥⑧⑨       C、③⑤⑨   D、③④⑤⑥⑧⑨

15、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是(  )

A、1:2:3     B、6:3:2     C、3:1:1    D、1:1:1

16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1:10                   B.1:8               C.1:6                  D.1:5

17.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x: y为  ①1:1   ②2:1    ③5:4   ④7:5 

A.只有①        B.只有②        C.只有③④       D.①②③④

18.有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为(   )

  A.100毫升  B.500毫升   C.1000毫升     D.1500毫升

二:填空题

19(8分).某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的:H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子,试推断:

第一种情况:一定有________________离子,可能有______________________________离子。

第二种情况:一定有________________离子,可能有______________________________离子。

20.(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

CO2体积 (mL)

盐酸体积(mL)

5

15

25

35

45

0

A

B

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                     、                   。

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为                      mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为           g,碳酸钠的质量分数为             。

21.(6分)混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

A

沉淀

NaOH溶液

沉淀

溶液

通入CO2

反应①

溶液

沉淀

固体B

溶液

过量氨水

溶液

蒸发、结晶

固体E

据此判断:

(1)固体B所含物质的化学式为                                                                    。

(2)固体E所含物质的化学式为                                                                    。

(3)反应①的离子方程式为                                                                           。

22.(16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是                                  。

〖实验步骤〗

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥               。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01 105Pa)的体积。

〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

稀硫酸

合金

A

B

C

D

E

F

G

湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学试题 - 水化学 - 中学化学

 

 

 

 

 

 

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母,可不填满。)

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因                                            。

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是           。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸  滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                                                

                                                               。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。

23、(6分)将5.1g镁铝合金溶于60mL  5mol·L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL  10.0mol·L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入       mL NaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

 

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

C

D

C

A

C

D

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

D

D

D

C

B

D

C

 

19. H+   和Cl-;K+、Mg2+;OH-和K+;CO32  NO3-、

20.(1)H+ + OH- = H2O; CO32- + H+ = HCO3-          (4分) 

 (2)224  (2分)     (3)  0.6  ; 42.4%    (4分)                   

21.(1)Al2O3  (2)K2SO4  (NH4)2SO4     (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

22.(16分)

【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)(1)97mL(2分)(2)偏高(2分)

【方案二】(1)①EDG(2分)

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大(2分)③ACD(2分)

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。(2分) ②V1-V2  (2分)

23. 1)当加入  60     mL NaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。5.6L

 

点击下载WORD版:http://www.ylhxjx.com/Soft/HTML/20091106225357.html

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