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中学化学

 
 
 

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化学反应速率与化学平衡知识中的12条经验规律  

2009-06-07 15:21:19|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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化学反应速率与化学平衡知识中的12条经验规律

 1.对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,正反应速率与逆反应速率都会增大.切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小.

  2.对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态.

  3.向恒容容器中再加入反应气体,应考虑主要是增大浓度的因素使得化学平衡发生移动.若从压强的因素方面分析化学平衡如何移动,有时会得出相反的结论.

  4.根据“PV=常数”可分析出:减小密闭容器体积,相当于增大压强;减小压强,相当于增大密闭容器体积.

  5.注意有些可逆反应,例如:H2+I2(气)2HI,当减小密闭容器体积或增大压强时,化学平衡虽不移动,但体系内气体颜色却会发生变化.这主要是由于有色气体的浓度发生变化所致.

  6.当其他条件不变时,在恒容容器(密闭)中,加入不参加反应的惰气、原化学平衡不发生移动.因为混合气中各参加反应的组分气体的浓度均没有发生变化.

  7.对反应前后气体体积数不变的可逆反应,增大压强会促使可逆反应早达化学平衡,但不会促使化学平衡发生移动.

  8.通过对v——t曲线图的分析可知:只有当化学平衡混合气的一种组分气体的浓度发生变化时,才会出现正反应速率或逆反应速率中一方瞬时不变,随后才发生变化的情况.

  9.化学反应:aA+bB=cC

  a∶b∶c=VA∶VB∶Vc=ΔnA∶ΔnB∶Δnc

  即化学方程式中的系数比等于各物质化学反应速率比,也等于各物质变化(反应)的物质的量比.

  10.有时会应用下列式子解题:化学反应速率与化学平衡知识中的12条经验规律 - 水化学 - 中学化学

 

  其中:M衡为平衡混合气的平均相对分子质量;m始为反应前各起始反应物的总质量(质量守恒);n衡为平衡混合气总的物质的量;D为气体相对密度值;M1为某一标准物气体(例如H2、空气)的相对分子量.若n衡中含有未知数x,则应用此式可迅速求出x.

  

  (1)若n衡=n始,则M衡=M始,即混合气平均相对分子质量不变.

  (2)若n衡<n始,则M衡>M始,即混合气平均相对分子质量增大.

  (3)若n衡>n始,则M衡<M始,即混合气平均相对分子质量减小.

  12.对式子PV=nRT进行分析可知:

  (1)若恒温、恒容,则P与n成正比.

  (2)若恒温、恒压,则V与n成正比.

  (3)若恒温、恒物质的量,则P与V成反比.

  以上几条有关化学反应速率与化学平衡的知识的经验规律,对理解概念掌握理论、对迅速解题训练思维,是十分重要的.在平时学习中认真总结知识的经验规律,是提高学习能力的有效途径.


 

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