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中学化学

 
 
 

日志

 
 

2010年高考新课标化学复习指导 中学化学实验总结  

2009-10-10 19:40:49|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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   化学是一门建立在实验基础上的自然科学,实验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年基本稳定在20%左右,历年高考试题的统计数字显示,实验题的得分率一直偏低,纵观历年高考化学实验题,特别是近几年的高考题,可以发现,回归教材是高考化学实验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学实验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学实验内容的几点总结:
一、高考分析及预测
1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分;
2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在各级考试中得到体现;
3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容;
4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式
5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面;
6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点;
7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力
二、常见气体的制备方法
(一)、根据中学化学和高考的要求,应掌握以下10余种气体的实验室制法:
1、氧气的实验室制法
反应原理:KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取(方程式略)
装置类型:固体+固体(加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
2、氨气的实验室制法
反应原理:NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热(方程式略)
装置类型:固体+固体(加热)
收集方法:向下排空气法
3、氯气的实验室制法
反应原理:MnO2和浓HCl共热(方程式略)
装置类型:固体+液体(加热)
收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法(尾气用碱液吸收)
4、乙烯的实验室制法
反应原理:CH3CH2OH和浓H2SO4(体积比1:3)迅速加热到170℃ (温度计插入液面下)(方程式略)
装置类型:液体+液体(加热)
收集方法:排水法
5、氢气的实验室制法
反应原理:Zn和稀H2SO4(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向下排空气法
6、乙炔的实验室制法
反应原理:CaC2(又称电石)与水(或饱和食盐水)(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)(不可用启普发生器)
收集方法:排水法
7、二氧化碳的实验室制法
反应原理:CaCO3和稀HCl反应(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
8、二氧化硫的实验试制法
反应原理:NaSO3和稀H2SO4的反应(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
9、一氧化氮的实验室制法:
反应原理:Cu和稀HNO3混合(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法
10、二氧化氮的实验室制法
反应原理:Cu和浓HNO3混合(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:向上排空气法
注意:①检查装置的气密性;②装固体的试管口略向下倾斜;③先均匀加热,然后固定在放药品的地方集中加热;④用排水法收集集体时,停止加热前应先把导气管撤出水面,再熄灭酒精灯;⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下
(二)常见气体的净化和干燥
气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等
1、洗气瓶一般装入液体除杂剂,如:
(1)NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体
(2)饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质
(3) KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如:H2S、SO2等
(4)浓硫酸——常作干燥剂,但不能干燥HI、H2S等还原性气体(可干燥二氧化硫),也不能干燥氨气
2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂,常用的固体干燥剂主要有:
(1)碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体
(2)P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体
(3)CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3

三、中学化学常见物质性质试验
1、证明酸性:①利用PH试纸或酸碱指示剂;②与NaHCO3反应;③与锌等反应
2、证明弱酸性:①存在电离平衡;②测定对应盐溶液显碱性;③测量稀释前后的PH值
3、证明氧化性:与还原剂(如:KI、H2S、SO2等)反应,产生明显的现象
4、证明还原性:与氧化剂(如:KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等)反应
5、证明有碳碳双键或三键,用溴水或酸性的KMnO4溶液
6、证明酚羟基:①与浓溴水反应产生白色沉淀;②与FeCl3溶液发生显色反应
7、证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,且有果香味
8、证明醛基:①银镜反应; ②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀
9、比较金属的活泼性:①与水反应;②与酸反应;③置换反应;④原电池;⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱;⑥对应盐的酸性强弱;⑦电解池中的阳极放电顺序
10、比较非金属的活泼性:①与H2反应的快慢;②气态氢化物的稳定性和还原性;③置换反应;④最高价氧化物的水化物的酸性性强弱;⑤电解池中的阴极放电顺序
11、比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)
12、证明胶体分散系:丁达尔现象

四、常见离子和物质的检验
(一)常见阳离子的检验
1、K+ :焰色反应(透过蓝色Co玻璃呈紫色)
2、Na+ :焰色反应(黄色)
3、NH4+ :加NaOH溶液(加热产生刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
4、Fe3+ :①KSCN溶液(生成血红色物质);②NaOH溶液(红褐色沉淀);③苯酚(紫色)
5、Fe2+:①KSCN溶液和氯水(加入KSCN溶液无明显现象,滴入氯水后显血红色);②NaOH溶液(生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色);③苯酚和氯水(加入苯酚无现象,滴入新制的氯水显紫色)
6、Al3+ :NaOH溶液(加入适量NaOH溶液生成白色沉淀,继续滴加NaOH溶液沉淀溶解)
(二)常见阴离子的检验
1、CO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2产生白色沉淀,再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)
2、HCO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2无现象,再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)
3、SO42-:BaCl2或Ba(NO3)2、HCl[加入盐酸无现象(排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰)加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]
4、SO32-:BaCl2、HCl、品红溶液(加入BaCl2产生白色沉淀,再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体)
5、Cl-、(Br-、I-):AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色(浅黄色或黄色)沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸]
(三)常见气体的检验
1、H2:纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰,不纯的氢气点燃时有爆鸣声
2、O2:可使带火星的木条复燃
3、Cl2:①使湿润的碘化钾试纸变蓝;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
4、NH3:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟
5、HCl:;①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
6、SO2:①通入澄清石灰水变浑浊;②通入品红溶液,使品红溶液退色,加热又变红
7、CO2:①通入澄清石灰水变浑浊;②使燃烧的木条熄灭
8、NO:无色气体,在空气中变成红棕色
9、NO2:①红棕色,有刺激性气味的气体;②使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③溶于水生成无色气体和无色溶液,该无色气体遇空气又变成红棕色
10、CO:燃烧火焰呈蓝色,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
(四)有机物的鉴别方法(即官能团的检验)
1、饱和烃和不饱和烃的鉴别:加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液(退色的为不饱和烃)
2、苯和苯的同系物的鉴别:加入酸性的高锰酸钾溶液(退色的为苯的同系物)
3、酚类的检验:加入氯化铁溶液(或溴水)[呈紫色(或产生白色沉淀)]
4、醛类的检验:加银氨溶液(水浴加热)[或加新制的氢氧化铜溶液(加热)][有银镜(或产生砖红色沉淀)]
5、醇类的检验:加金属钠(或醋酸和浓硫酸)[有气体产生(或有香味的油状液体产生)]
6、羧酸的检验:加紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)[呈红色(或产生无色气体)]
7、酯:闻气味(有香味)
8、淀粉的检验:加碘水(呈蓝色)
9、蛋白质的检验:加浓硝酸(或灼烧)[变黄色(烧焦羽毛的气味)]

五、物质的分离和提纯
物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开,从而得到几种纯净物的过程:
物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程:
其原则是:不增(不引入新的杂质);不减(不减少被提纯物质);易分离(被提纯物与杂质易分离):易复原(被提纯物质易复原)
常见的物质分离和提纯方法有:
1、常见的物理方法:
根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等
2、常见的化学方法:
(1)吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或液体作为吸收剂
(2)沉淀法:在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去
(3)气体法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去
(4)转化法:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐之间的转化为常见
(5)溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去,以杂质为两性物质常见
3、综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

六、物质推断题
1火焰的颜色
(1)苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧
(2)蓝色:CO在空气中燃烧
(3) 浅蓝色:CH4、H2在空气中燃烧
(4)金属元素的焰色反应
2、沉淀的颜色变化
(1)Fe2+:遇碱液生成沉淀,其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色
(2)Ag+:遇碱液生成沉淀,其颜色变化为白色→黑色
3、烟、雾
(1)在空气中能出现白雾的有:HCl、HBr、HI、NH3、HNO3
(2)在空气中出现白烟的有:HCl+NH3、HNO3+NH3
(3)燃烧时产生白烟的有:P+Cl2
(4)燃烧时产生棕黄色烟的有:Cu+Cl2 、Fe+Cl2
4、具有唯一性的现象
(1)溶于水显碱性的气体:NH3
(2)空气中由无色变成红棕色气体:NO2
(3)具有漂白作用的淡黄色气体:Cl2
(4)遇SCN-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-生成红褐色沉淀:Fe3+
(5)在空气中能自燃的固体物质:白磷
(6)遇Ag+有沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色为Cl-,若沉淀为浅黄色为Br-,若沉淀为黄色:I-
(7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3,可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3
(8)能与NaOH溶液产生氢气的金属:Al;能与NaOH溶液产出氢气的非金属:Si
(9)能与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体且同入品红溶液使之退色,加热又复原的:含SO32-或HSO32-
(10)某溶液能与盐酸溶液反应生成无色无味气体:该溶液一般含CO32-或HCO32-
(11)能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成红色沉淀的酸性液体:甲酸

例:有一无色晶体A,将其研碎后做如下实验
①取少量晶体A的粉末溶于水,得到无色溶液,用PH试纸检测A的溶液,发现其溶液呈酸性
②取A溶液做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃看到浅紫色火焰③向少量A溶液中加过量氨水,得白色沉淀B,过滤
④取少量沉淀B,滴加少量HCl,得无色溶液C
⑤另取少量B加NaOH溶液,得D的无色溶液
⑥取实验③所得滤液,滴加硝酸钡溶液,生成白色沉淀E,再加稀硝酸E不溶解
⑦取A晶体加热时,有大量水蒸气放出
据此判断A~E各是什么物质,写出其化学式
A        B         C        D        E         
【解析】由①判断A是强酸弱碱盐或强酸的酸式盐,据②判断可知A中含有K元素,据③④⑤可知A中含有Al3+,因为Al3+可与过量氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀,Al(OH)3则既能溶于强酸又能溶于强碱,据⑥推断A中含有SO42-,据⑦推断A中含有结晶水。综合以上可推知A为明矾KAl(SO4)2•12H2O,据此可推断其余各物质。
(注:掌握几种常见物质的特殊性质和现象对物质推断题有很大的帮助)

 

说明:以上是中学化学常见的实验内容,由于时间仓促、水平有限,可能存在一定的不足,请大家及时指出,以便我及时补充、更正。在此表示感谢!

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