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中学化学

 
 
 

日志

 
 

2010年高考新课标化学复习指导典型内容归纳  

2009-09-01 16:02:03|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、研究学生高考时问题之所在
①方程式书写不规范,如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明,未配平,有机反应写成了“=”,沉淀与气体符号漏写等,特别是生成物中小分子容易漏掉;
②化学用语用字错误,包括物质名称错误,如,“酯化反应”写成“脂化反应”,醛、氨、胺、铵错写;
③无机物化学式书写不规范,有机物的结构式也不规范,元素符号与单质的化学式错写等;
④不按要求答题,如名称与符号错写等;
⑤审题不清,答非所问;
⑥条理不清,关键性的文字说明没有,如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂,说操作”等。
⑦表达能力存在缺陷:化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空,虽然答题要求也只是结论性的,但要能在填空时有效得分,必须既要懂得命题人的思路(知道答什么),又要揣摸命题人意图(怎样答才完美)。从卷面和得分情况看,考生答题不理想,主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差,表现为表达错误或不规范,表述不符合化学学科要求等,特别是最能反映化学学科素养的化学用语表达存在严重问题。
⑧化学科学的专业意识薄弱:化学计算题一定是化学的而不是数学的,因此,有关计算一定与化学量或关系有关。另外,化学实验是化学的,也不是生活的。
二、2009年高考阅卷的启示
1、高考阅卷标准是严格的,阅卷过程是人性化的。要求:给分有据,扣分有理。
2、规范问题怎么强调也不过分,要研究规范的内容、如何练习规范
3、如何应对一纲多本的问题
4、写方程式条件最重要
5、化学术语错了不得分
6、注重基础,重视教材的叙述
7、注重考试习惯的培养,书写要规范,重视第一印象
8、重视新增知识点
9、理综文综比语数外更重要,应早练、多练。
三、各模块重点知识
1、化学基本概念知识模块
(1)氧化还原反应相关知识及其重要应用。
(2)离子方程式书写的正误判断。
(3)离子共存问题。
(4)关于NA的基本计算。
(5)有关热化学方程式的书写
(6)化学用语知识的综合考查
(7)有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查
2 、化学基本理论知识模块
(1)原子的结构及核外电子排布
(2)元素周期表的结构(含长式周期表)
(3)元素的位、构、性间的相互关系
(4)化学键和晶体的相关知识
(5)化学反应速率的基本计算
(6)化学平衡移动原理及其应用
(7)化学平衡图象题及等效平衡相关内容
(8)弱电解质的电离及电离平衡相关知识
(9)盐类的水解及其应用
(10)溶液中离子浓度的大小比较
(11)化学电源(燃料电池)
(12)电化学知识的综合应用
3、元素及其化合物知识模块
(1)非金属单质及其化合物的综合运用(Cl、S和O、N和P、C和Si)
(2)金属单质及其化合物的综合运用 (Na、Mg和Al、Fe和Cu)
(3)元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
(4)元素及其化合物的无机框图推断
4、  有机化学知识模块
(1)有机选择型试题的出现几率较大
(2)有机物分子式的推断
(3)典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
(4)同分异构体的书写
(5)重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
(6)根据信息进行有机物的推断和合成
5、  化学实验知识模块
(1)实验选择型试题(物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等)的出现几率较大。
(2)实验方案的设计和评价试题
(3)教材实验的延伸和拓展试题
(4)定性和定量相结合的综合型实验试题
6 、  化学计算知识模块
(1)有关化学式和化学方程式的计算。(核心计算题)
(2)以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
(3)溶液的浓度(溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化)。
(4)有关pH的基本计算。
(5)有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
(6)有关混合物的计算及取值范围的确定。
四、各专题主要内容
【专题1】氧化还原反应
1、落实四对概念2、氧化还原反应的定量分析(电子守恒)3、氧化还原反应知识的应用
方法指导:
1、 可拆分为两个半反应掌握  2、电子守恒的应用
【专题2】离子反应
1、离子共存(条件、溶液环境)2、离子方程式(定性、定量)3、离子反应的应用(推断、鉴别、除杂等)
指导方法:
• 1、 离子反应类型和发生条件的关系2、 引导学生从微观角度看问题
【专题3】反应过程的能量变化
1、落实热化学方程式的规范书写及正误判断2、反应热、燃烧热和中和热概念(求同求异)及规范表示
方法指导:
1、热量和反应热是不同的物理量,表示不同
2、燃烧热的热化学方程式,一般可燃物为1mol
3、中和热用反应热△H 表示,并记住强酸与强碱的中和热 △H =-57.3 kJ / mol
【专题4】物质的量
1、阿伏加德罗常数2、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3、物质的量浓度
方法指导:
1、 各物理量的定义、计算公式和单位,之间转换2、 对阿伏加德罗定律的推论方法3、溶液中各物理量的关系;电解质的浓度与离子浓度的关系
【专题5】物质结构
1、原子结构(两个恒等式的应用)2、化学键判断和分子结构:结构式或电子式的书写3、晶体类型的判断,晶体模型的辨识
方法指导:
1、电子层结构相同的粒子,半径大小比较2、10电子、18电子的粒子3、分子中达到8电子的原子的判断方法4、化学键的存在5、化学键、晶体类型与物质类别的关系6、阴前阳下规律:使用范围是阴阳离子具有相同的电子层结构
7、具有特殊电子数的物质
  ⅠA ⅡA Ⅲ A Ⅳ A ⅤA Ⅵ A ⅦA 0
一周期             
二周期             
三周期             
四周期             
【专题6】元素周期律和元素周期表
1、元素周期表的结构2、元素周期律在周期表上的体现3、位构性三者的关系
方法指导:
1、能画元素周期表,将所学过的元素填入相应的位置。2、元素的金属性和非金属性的拓展 3、 元素推断(物质推断的基础)
【专题7】化学平衡
1、化学平衡的标志2、化学平衡移动(方向、现象、结果)3、等效平衡(同一平衡状态)4、综合应用——合成氨、工业制硫酸的适宜条件
方法指导:
1、明确“浓度、容器、压强”2、关注给定的可逆反应的特点3、认识两个模型——恒容、恒压4、对化学平衡概念的剖析来确定其标志5、通过化学反应速率来理解化学平衡的建立与移动6、从化学平衡状态只与反应条件有关,与反应过程无关,来理解认识同一平衡状态和等效平衡;7、学会识别相关图像8、学会利用图表确定工业生产的条件
【专题8】弱电解质
1、以醋酸或氨水为例,落实弱电解质电离平衡的移动问题
2、用电离平衡移动理论解释 Al(OH)3可以溶于强酸、强碱的原因
方法指导:
1、等物质的量浓度、或等pH盐酸与醋酸的比较
2、验证方法
(1)0.1mol/L的醋酸pH>1(2)与同浓度的盐酸对比导电性(3)与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率(4)同浓度的盐酸对比溶液的pH(5)0.1mol/L的醋酸钠pH>7(6)测冲稀醋酸1000倍后pH的变化(7)与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化(8)同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或速率
【专题9】水的离子积和溶液的pH
1、水的电离平衡和Kw、c(H+)、c(OH-)、pH的关系2、酸、碱、盐的稀溶液中,水的电离平衡问题4、溶液pH的综合问题5.有关溶液pH的计算6.有关溶液pH的判断7.有关中和反应中pH的变化(与盐类水解、中和滴定融合)8、溶液pH的检测的实验操作
方法指导:
1、 Kw是温度的函数,Kw是一个常数的理解与应用2、可以引入pOH的概念3、等V盐酸与NaOH溶液混合,与二者pH的关系4、溶液中pH的计算方法和计算公式(注意碱溶液的计算方法)
【专题10】盐类的水解
1、盐类的水解平衡及平衡移动2、盐类水解的综合问题3. 离子浓度4. 酸碱中和过程中的离子浓度和pH 5. 盐类水解的应用
方法指导:
1、理解水解和造成溶液酸碱性的本质原因
2、落实盐类水解的离子方程式,并区分于弱电解质的电离方程式;区分于利用水解反应制备物质的反应方程式
3、 理解盐类水解和电离的关系;理解HCO3-水解与电离的关系
4、由弱酸的电离程度来理解弱酸阴离子的水解程度,从而确定对溶液pH的影响
5、离子浓度(一个排序,三个恒等)
⑴ 一种溶质,以NH4Cl、 Na2CO3为例
⑵ 酸碱中和过程中的离子浓度和pH
⑶ CH3COOH与CH3COONa、NH3•H2O与NH4Cl混合溶液中离子浓度和pH
⑷ 特定条件:如pH=7
(5)同一溶液中不同离子浓度的比较:Na2CO3、H2A
 (6)不同溶液中同种离子的比较
 例:同浓度的下列溶液中C(NH4+)由大到小的排序
  ①(NH4)2SO4  ②NH4Cl   ③NH4HCO3
   ④ (NH4)2Fe(SO4)2⑤(NH4)2CO3⑥NH3•H2O
6、何时考虑盐的水解
(1)盐溶液中微粒的种类和数量(2)溶液酸碱性判断(3)盐的非常规性质:现象分析、用途、制备
 --09年高考27考题
 --08年高考27考题
 --07年北京27考题
 (4)拓展--演示氯化铵溶液与镁粉反应解释现象
7、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制——防水解
(2)物质的制备——Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3、 盐溶液的蒸发结晶
(3)生产和生活——净水剂、泡沫灭火器、工业用碱、农业施肥
【专题11】电化学
1、原电池原理及其应用
2、电解原理及其应用
方法指导:
1.对比法:(1)对比原电池、电解池:装置、能量转换、工作原理、电极和极反应式、总反应方程式等(2)对比金属的电化腐蚀和电解腐蚀;(3) 金属的电化防护与电解防护。(4)对比可逆电池中的电极反应
2.氧化还原反应的应用
3.书写燃料电池极反应式的方法
4.用模型法来落实原电池与电解池的原理和应用

 

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