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中学化学

 
 
 

日志

 
 

2010年高考化学精品学案(4)  

2009-08-26 16:29:15|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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阿伏加德罗常数
相关知识点:
1、 摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。
  2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。
  3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n.
  5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。
  6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
  7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/V。
  8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导
  阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
  1、考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
  2、考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。涉及的物质主要有:Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
  为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
  ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
  ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
  ④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。
  3、解题策略:
  要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
巩固练习:阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(    )
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
2、常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
3、0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
4、标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
5、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
6、0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
7、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
8、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
9、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
10、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
11、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
12、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
14、在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
15、14 g氮气中含有7NA个电子
16、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
17、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
18、7 gCnH2n中含有的氢原子数目为NA    19、18 g D2O中含有的质子数目为10NA
20、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 -数目为0.5NA
22、相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
23、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
24、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
26、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
27、9gD2O中含有的电子数为5NA
 28、1molMgCl2中含有的离子数为2NA     29、1molCH4分子中共价键总数为4NA
 30、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
31、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
32、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
33、0.1molCH4所含的电子数为1NA
 34、1molC10H22中含共价键的数目为30NA
35、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
36、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
37、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
38、标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
39、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
40、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
41、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
42、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
43、25℃,1.01×105Pa时,1mol氧气所含的原子数为NA
44、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA
45、3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移(偏移)的电子数为2NA
46、在石英晶体中,NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键
47、在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子  48、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
49、25℃时,1L纯水中含有10-7NA个阴阳离子
50、常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA
51、1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为NA
52、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NA
53、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为2 NA
54、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
55、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
56、标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
57、标准状况下,含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L
58、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g
59、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子
60、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
61、标准状况下,1.12LDT所含的中子数为0.15NA
62、250C时,1.01×105Pa时,4g氦气所含原子数为NA
63、17g羟基中所含电子数为10NA    64、00C,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为NA
65、标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
66、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
67、35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子
68、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N个NH3分子
69、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA
70、常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA
71、常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
72、16gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.1NA
73、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
74、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键
75、2g重氢所含的中子数目为NA
76、在密闭容器中建立了N2+3H2==2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N个NH3分子分解  
77、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA
78、0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA
79、3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
80、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
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