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中学化学

 
 
 

日志

 
 

桑建强:2010年高考一轮化学复习全攻略之四  

2009-07-26 07:16:28|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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2010年高考化学复习典型内容归纳
1、研究学生高考时问题之所在
①方程式书写不规范,如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明,未配平,有机反应写成了“=”,沉淀与气体符号漏写等,特别是生成物中小分子容易漏掉;
②化学用语用字错误,包括物质名称错误,如,“酯化反应”写成“脂化反应”,醛、氨、胺、铵错写;
③无机物化学式书写不规范,有机物的结构式也不规范,元素符号与单质的化学式错写等;
④不按要求答题,如名称与符号错写等;
⑤审题不清,答非所问;
⑥条理不清,关键性的文字说明没有,如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂,说操作”等。
⑦表达能力存在缺陷:化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空,虽然答题要求也只是结论性的,但要能在填空时有效得分,必须既要懂得命题人的思路(知道答什么),又要揣摸命题人意图(怎样答才完美)。从卷面和得分情况看,考生答题不理想,主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差,表现为表达错误或不规范,表述不符合化学学科要求等,特别是最能反映化学学科素养的化学用语表达存在严重问题。
⑧化学科学的专业意识薄弱:化学计算题一定是化学的而不是数学的,因此,有关计算一定与化学量或关系有关。另外,化学实验是化学的,也不是生活的。
2、2008年高考阅卷的启示
1、高考阅卷标准是严格的,阅卷过程是人性化的。要求:给分有据,扣分有理。
2、规范问题怎么强调也不过分,要研究规范的内容、如何练习规范
3、如何应对一纲多本的问题
4、写方程式条件最重要
5、化学术语错了不得分
6、注重基础,重视教材的叙述
7、注重考试习惯的培养,书写要规范,重视第一印象
8、重视新增知识点
9、理综文综比语数外更重要,应早练、多练。
3、各模块重点知识
1化学基本概念知识模块
(1)氧化还原反应相关知识及其重要应用。
(2)离子方程式书写的正误判断。
(3)离子共存问题。
(4)关于NA的基本计算。
(5)有关热化学方程式的书写
(6)化学用语知识的综合考查
(7)有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查
2 化学基本理论知识模块
(1)原子的结构及核外电子排布
(2)元素周期表的结构(含长式周期表)
(3)元素的位、构、性间的相互关系
(4)化学键和晶体的相关知识
(5)化学反应速率的基本计算
(6)化学平衡移动原理及其应用
(7)化学平衡图象题及等效平衡相关内容
(8)弱电解质的电离及电离平衡相关知识
(9)盐类的水解及其应用
(10)溶液中离子浓度的大小比较
(11)化学电源(燃料电池)
(12)电化学知识的综合应用
3元素及其化合物知识模块
(1)非金属单质及其化合物的综合运用(Cl、S和O、N和P、C和Si)
(2)金属单质及其化合物的综合运用 (Na、Mg和Al、Fe和Cu)
(3)元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
(4)元素及其化合物的无机框图推断
4  有机化学知识模块
(1)有机选择型试题的出现几率较大
(2)有机物分子式的推断
(3)典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
(4)同分异构体的书写
(5)重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
(6)根据信息进行有机物的推断和合成
5  化学实验知识模块
(1)实验选择型试题(物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等)的出现几率较大。
(2)实验方案的设计和评价试题
(3)教材实验的延伸和拓展试题
(4)定性和定量相结合的综合型实验试题
6   化学计算知识模块
(1)有关化学式和化学方程式的计算。(核心计算题)
(2)以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
(3)溶液的浓度(溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化)。
(4)有关pH的基本计算。
(5)有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
(6)有关混合物的计算及取值范围的确定。
4、各专题主要内容
【专题1】氧化还原反应
1、落实四对概念2、氧化还原反应的定量分析(电子守恒)3、氧化还原反应知识的应用
方法指导:
1、 可拆分为两个半反应掌握  2、电子守恒的应用
【专题2】离子反应
1、离子共存(条件、溶液环境)2、离子方程式(定性、定量)3、离子反应的应用(推断、鉴别、除杂等)
指导方法:
• 1、 离子反应类型和发生条件的关系2、 引导学生从微观角度看问题
【专题3】反应过程的能量变化
1、落实热化学方程式的规范书写及正误判断2、反应热、燃烧热和中和热概念(求同求异)及规范表示
方法指导:
1、热量和反应热是不同的物理量,表示不同
2、燃烧热的热化学方程式,一般可燃物为1mol
3、中和热用反应热△H 表示,并记住强酸与强碱的中和热 △H =-57.3 kJ / mol
【专题4】物质的量
1、阿伏加德罗常数2、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3、物质的量浓度
方法指导:
1、 各物理量的定义、计算公式和单位,之间转换2、 对阿伏加德罗定律的推论方法3、溶液中各物理量的关系;电解质的浓度与离子浓度的关系
【专题5】物质结构
1、原子结构(两个恒等式的应用)2、化学键判断和分子结构:结构式或电子式的书写3、晶体类型的判断,晶体模型的辨识
方法指导:
1、电子层结构相同的粒子,半径大小比较2、10电子、18电子的粒子3、分子中达到8电子的原子的判断方法4、化学键的存在5、化学键、晶体类型与物质类别的关系6、阴前阳下规律:使用范围是阴阳离子具有相同的电子层结构
7、具有特殊电子数的物质
  ⅠA ⅡA Ⅲ A Ⅳ A ⅤA Ⅵ A ⅦA 0
一周期             
二周期             
三周期             
四周期             
【专题6】元素周期律和元素周期表
1、元素周期表的结构2、元素周期律在周期表上的体现3、位构性三者的关系
方法指导:
1、能画元素周期表,将所学过的元素填入相应的位置。2、元素的金属性和非金属性的拓展 3、 元素推断(物质推断的基础)
【专题7】化学平衡
1、化学平衡的标志2、化学平衡移动(方向、现象、结果)3、等效平衡(同一平衡状态)4、综合应用——合成氨、工业制硫酸的适宜条件
方法指导:
1、明确“浓度、容器、压强”2、关注给定的可逆反应的特点3、认识两个模型——恒容、恒压4、对化学平衡概念的剖析来确定其标志5、通过化学反应速率来理解化学平衡的建立与移动6、从化学平衡状态只与反应条件有关,与反应过程无关,来理解认识同一平衡状态和等效平衡;7、学会识别相关图像8、学会利用图表确定工业生产的条件
【专题8】弱电解质
1、以醋酸或氨水为例,落实弱电解质电离平衡的移动问题
2、用电离平衡移动理论解释 Al(OH)3可以溶于强酸、强碱的原因
方法指导:
1、等物质的量浓度、或等pH盐酸与醋酸的比较
2、验证方法
(1)0.1mol/L的醋酸pH>1(2)与同浓度的盐酸对比导电性(3)与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率(4)同浓度的盐酸对比溶液的pH(5)0.1mol/L的醋酸钠pH>7(6)测冲稀醋酸1000倍后pH的变化(7)与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化(8)同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或速率
【专题9】水的离子积和溶液的pH
1、水的电离平衡和Kw、c(H+)、c(OH-)、pH的关系2、酸、碱、盐的稀溶液中,水的电离平衡问题4、溶液pH的综合问题5.有关溶液pH的计算6.有关溶液pH的判断7.有关中和反应中pH的变化(与盐类水解、中和滴定融合)8、溶液pH的检测的实验操作
方法指导:
1、 Kw是温度的函数,Kw是一个常数的理解与应用2、可以引入pOH的概念3、等V盐酸与NaOH溶液混合,与二者pH的关系4、溶液中pH的计算方法和计算公式(注意碱溶液的计算方法)
【专题10】盐类的水解
1、盐类的水解平衡及平衡移动2、盐类水解的综合问题3. 离子浓度4. 酸碱中和过程中的离子浓度和pH 5. 盐类水解的应用
方法指导:
1、理解水解和造成溶液酸碱性的本质原因
2、落实盐类水解的离子方程式,并区分于弱电解质的电离方程式;区分于利用水解反应制备物质的反应方程式
3、 理解盐类水解和电离的关系;理解HCO3-水解与电离的关系
4、由弱酸的电离程度来理解弱酸阴离子的水解程度,从而确定对溶液pH的影响
5、离子浓度(一个排序,三个恒等)
⑴ 一种溶质,以NH4Cl、 Na2CO3为例
⑵ 酸碱中和过程中的离子浓度和pH
⑶ CH3COOH与CH3COONa、NH3•H2O与NH4Cl混合溶液中离子浓度和pH
⑷ 特定条件:如pH=7
(5)同一溶液中不同离子浓度的比较:Na2CO3、H2A
 (6)不同溶液中同种离子的比较
 例:同浓度的下列溶液中C(NH4+)由大到小的排序
  ①(NH4)2SO4  ②NH4Cl   ③NH4HCO3
   ④ (NH4)2Fe(SO4)2⑤(NH4)2CO3⑥NH3•H2O
6、何时考虑盐的水解
(1)盐溶液中微粒的种类和数量(2)溶液酸碱性判断(3)盐的非常规性质:现象分析、用途、制备
 --08年高考27考题
 --07年高考27考题
 --07年北京27考题
 (4)拓展--演示氯化铵溶液与镁粉反应解释现象
7、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制——防水解
(2)物质的制备——Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3、 盐溶液的蒸发结晶
(3)生产和生活——净水剂、泡沫灭火器、工业用碱、农业施肥
【专题11】电化学
1、原电池原理及其应用
2、电解原理及其应用
方法指导:
1.对比法:(1)对比原电池、电解池:装置、能量转换、工作原理、电极和极反应式、总反应方程式等(2)对比金属的电化腐蚀和电解腐蚀;(3) 金属的电化防护与电解防护。(4)对比可逆电池中的电极反应
2.氧化还原反应的应用
3.书写燃料电池极反应式的方法
4.用模型法来落实原电池与电解池的原理和应用


 

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