注册 登录  
 加关注
   显示下一条  |  关闭
温馨提示!由于新浪微博认证机制调整,您的新浪微博帐号绑定已过期,请重新绑定!立即重新绑定新浪微博》  |  关闭

中学化学

 
 
 

日志

 
 

桑建强:2010年高考一轮化学复习全攻略之三  

2009-07-26 07:13:02|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

  下载LOFTER 我的照片书  |
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数
化学高级教师:桑建强
相关知识点:
1、 摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。
   2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。
  3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n.
  5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。
  6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
  7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/V。
  8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导
  阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
  1、考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
  2、考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。涉及的物质主要有:Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
  为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
  ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
  ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
  ④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。
  3、解题策略:
  要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
典型考点
一、 计算物质中所含微粒的数目
(一) 根据质量求微粒数:关键是摩尔质量及微粒类型
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子
6、常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
7、250C时,1.01×105Pa时,4g氦气所含原子数为NA
8、常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子
9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子
10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
(二)根据体积求微粒数:用到22.4L•mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
11、标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
14、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
16、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
17、标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
18、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
19、在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子
20、常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA
21、标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
22、标准状况下,含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L
23、00C,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为NA
24、标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
25、25 ℃,1.013×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为 NA个
26、标准状况下,22.4 L氦气中所含原子数为NA 个
27、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 
28、标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L
(三)根据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解
29、0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
30、0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
33、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 -数目为0.5NA
34、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
35、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
36、25℃时,1L纯水中含有10-7NA个阴阳离子
37、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
38、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
39、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
40、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L,含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol
41、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-
42、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3-
二、物质结构的考查
(一)“基”, “根”的区别
43、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
44、17g羟基中所含电子数为10NA
45、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA
46、常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA
47、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
(二)胶体中的胶粒数
48、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA
(三)特殊物质中的原子、离子
49、在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子
50、62 g白磷中含有2 NA个磷原子
51、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA
52、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA
53、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
(四)同位素原子的差异
54、18 g D2O中含有的质子数目为10NA
55、9gD2O中含有的电子数为5NA
56、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
57、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA
58、标准状况下,1.12LDT所含的中子数为0.15NA
59、2g重氢所含的中子数目为NA
60、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA
(五)物质的空间结构和化学键的数目
61、在石英晶体中,NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键
62、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
63、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
64、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键
65、1molCH4分子中共价键总数为4NA
66、1molC10H22中含共价键的数目为30NA
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
67、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
68、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 n NA/11.2  
 69、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子
 70、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
71、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl2
 72、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA
73、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
74、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
75、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
76、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
77、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
78、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移(偏移)的电子数为2NA
80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NA
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为2 NA
82、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g
83、16gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.1NA
四、关于阿伏加德罗定律
84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1
85、相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
86、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
五、关于化学平衡
89、常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N个NH3分子
92、在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N个NH3分子分解
六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA
94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子
95、标准状况下,在100 ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到0.2NA个SO2气体分子
96、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生NA个SO2气体分子
  评论这张
 
阅读(133)| 评论(0)
推荐 转载

历史上的今天

评论

<#--最新日志,群博日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--博主推荐--> <#--随机阅读--> <#--首页推荐--> <#--历史上的今天--> <#--被推荐日志--> <#--上一篇,下一篇--> <#-- 热度 --> <#-- 网易新闻广告 --> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构--> <#--博主发起的投票-->
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

页脚

网易公司版权所有 ©1997-2017