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中学化学

 
 
 

日志

 
 

化学反应与能量复习课学案  

2009-07-21 17:23:20|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第一章 化学反应与能量复习课学案

教学目标:复习回顾反应热及其相关知识。

专题一:反应热

注意点:反应热有中和热、燃烧热等的定义适用条件,

例1、请学生分析图中包含的信息

 

(1):燃烧热

定义:

学生分析对燃烧热的理解:

 

例题2、已知:H2O(g)==H2O(l)  △H2=-44kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  △H1=-241.8kJ/mol

那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?

 

 

例题3:某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:

 N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)      △H1=+67.2kJ/mol  

 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)  △H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。

 

(2)中和热

定义:

学生分析对中和热的理解:

例题4:写出下列热化学方程式:(1)在101kPa时,1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量

(2)0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445kJ热量

(3)0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量

 

专题二:热化学方程式

讨论:与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?

例题5:1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2,需要吸收 131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

 

例题6、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4( g )+4O2( g )=2CO2( g)+4H2O ( l)     ΔH = +890 kJ/mol

B、CH4+2O2=CO2+H2O                            ΔH = -890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )+2 O2 ( g ) = CO2 (g ) + 2 H2O ( l )  ΔH = -890 kJ/mol

D、 1/2CH4 ( g )+O2 ( g ) =1/2CO2 ( g ) + H2O ( l)    ΔH = -890kJ/mol

例题7、已知 (1)H2( g )+1/2O2 ( g ) =H2O ( g)     ΔH1 = a kJ/mol

(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g)        ΔH2 = b kJ/mol

(3) H2 ( g )+1/2 O2 ( g ) = H2O( l)     ΔH3 = c kJ/mol

(4) 2H2 ( g )+O2 ( g ) =2H2O (l)        ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是              

A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0  D、2c=d>0

三、对盖斯定律的理解与分析

 

请观察思考:ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?

 

例9: 按照盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题,已知:

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)     △H1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)   △H2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq)     △H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)  △H4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)  △H5=?

  则第(5)个方程式中的反应热△H是________。

 

 

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