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中学化学

 
 
 

日志

 
 

2010年高考新课标人教版化学第一轮复习教案(10)  

2009-07-17 20:13:42|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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碱金属元素

 

Ⅰ.课标要求

1.  以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.    以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Ⅱ.考纲要求

1.  掌握钠及其化合物的知识。

2.    探究碱金属的递变规律.

Ⅲ.教材精讲

一.本章知识结构体系及要注意的几点问题

 

 

1.Na2O的稳定性要小于Na2O2,所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2

* 2.NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度,所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体

3. NaHCO3受热易分解,Na2CO3则不易

4.有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液,开始变红,后来褪色,那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用

5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中,马上就会释放出气体。

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑,而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡,后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL  NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3

6. NaOH与NaHCO3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5

8. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低

9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化,它体现了元素的性质

10.将Na2CO3转变为NaHCO3,可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法,也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11. Na2O2的电子式Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

均为自身的氧化还原反应,而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应

12.将NaHCO3加热时,固体质量的减少并不单为CO2,而为CO2与H2O的质量之和,所以可 

   利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2

        168     106     62

        m1       m2    ⊿m

对应成比例来解决具体问题.

.典型例题

1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象,并标出电子转移方向和总数。

      【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式:

             

      钠浮游溶液面上,熔成小球,嘶嘶作响放出无色气体,钠球逐渐消失,溶液中产生红褐色沉淀。

2. 下列各步反应中,A为金属,B为淡黄色固体,且每一物质均含A元素

      

      写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质,金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2,那么就可以引出D为NaCl,C+ CO2 + H2O®F,FC,而Na2O2可以生成C,C可以生成NaCl,从而推导出各物质:

答案:A—Na          B—Na2O2             C—Na2CO3

       D—NaCl            E—NaOH             F—NaHCO3

      有关化学方程式:略。

3以下各叙述中错误的是(  )

      A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

      B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

      C.碱金属单质的密度比较Li<K<Na<Rb

      D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+

      【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即:Li<Na<K<Rb<Cs;Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+。同一碱金属元素的原子半径>离子半径,即:Na>Na+,K>K+,所以A、B正确。

      碱金属单质的密度,总趋势随核电荷数递增而加大,Na、K例外,所以C也正确。

      碱金属金属性随核电荷数递增而增强,即还原性增强,对应的阳离子氧化性递减,所以D是错误。

      答案:D

 

.跟踪训练

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)

1、下列关于碱金属的描述中正确的是

        A.均可保存于煤油中    B.密度都比水小   C.锂的熔沸点最高   D.氢氧化物受热易分解

2、下列离子方程式正确的是

        A.钾与水:

        B. 与盐酸:

        C. (溶液):

        D. 

3、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温,发现固体质量减少了0.98g,则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是

        A.                               B.

        C.                               D. 按任意比混合

4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物质的量浓度之比为:

        A.1∶3            B.2∶1            C.2∶3            D.3∶2

5、人们往往要向农田里施用钾肥,其主要原因是

        A.土壤里钾的含量太少,要靠施用钾肥才能满足农作物的需要

        B.土壤里钾的含量不少,但大多以难溶于水的矿物形式存在,作物难以吸收。

        C.土壤里钾的含量不少,但易雨水淋失,应经常补充

        D.钾是植物生长中需要量最大的元素,因此需要不断补充

二、选择题(下列各题均有二个合理答案)

6、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中,错误的是

        A.加热晶体能生成NaHCO3                             B.将晶体放置空气中质量会减轻

        C.Na2CO3可做干燥剂                                D.晶体溶于水后具有碱的性质

7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

        A.2.3gNa与水反应,产生H2 0.1 NA

        B.1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA

        C.1mol钠与水完全反应,被还原的水分子为NA

        D.1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA

8.、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

        A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3                            B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

        C.与酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3        D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

9、将CO2分别通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是

        A.CaCl2溶液                     B.石灰水                C.饱和Na2CO3溶液                           D.BaCl2溶液

10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中,正确的是

         A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色          B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高  D.氢氧化铷是弱碱

参考答案

.1.C   2.C.3.C  4.A.5.B.

二.6.AC  7.AD.8.BC.9. AD 10.AB

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