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中学化学

 
 
 

日志

 
 

2010年高考复习——氧化还原反应复习学案  

2009-07-16 15:34:42|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、理清基本概念

任务一:

请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式

___     +___      ___     +___     +___    +H2O

在下面给出的双线桥上注明:化合价升降、得失电子、反应类型等内容。

                    

 


氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

 

 


得出氧化性、还原性强弱的规律1:

二、应用规律定性比较

任务二:

根据下列化学方程式:

1. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O

2. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

3.  2FeI2 + 3Br2 =2I2 + 2FeBr3

4.  Na2S + I2 = 2NaI +S  

5.  Cl2 +2 NaBr = 2 NaCl +Br2 比较有关物质性质的强弱:

氧化性MnO4- Cl2  Br2   Fe3+  I2  S

还原性Mn2+  Cl-   Br-  Fe2+  I  S2-

 

【问题】在以上微粒中,写出可以发生氧化还原反应的微粒间的可能组合。

 

得出氧化还原反应先后的规律2

任务三:

向溴化亚铁溶液中分别通入①少量氯气②过量氯气,写出有关反应的离子方程式。

③向100mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24L(标况下)氯气,写出反应的离子方程式

④向FeI2溶液中通入少量Cl2,写出反应的离子方程式。

三、应用规律定量书写

任务四:

练习1:将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体,写出有关反应的离子方程式                                                            

 

练习2:NaClO是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性,将该溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色,则反应的离子方程式为:                                          

 

作业练习:

1.(2007北京理综)

MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是                                                   

2.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子,之间有如下转化关系:

 

I-

途径Ⅲ

途径Ⅱ

途径Ⅰ

NaHSO3

适量Cl2

过量Cl2

I2

IO3-

 

 


                                       

 

①如以海水为原料制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该反应产物中,IO3-与Cl-物质的量之比为1︰6,则反应离子方程式是:

                                                                 

② 如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应离子方程式是:

                                                       

3.(2008北京理综)取含有Fe2+的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________                                

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